Responda:
Não eles não
Explicação:
Apenas esses minerais são colocados no grupo de silicatos que
# SiO_2 -> # Quartzo
# Fe_2SiO_3 #
# Mg_2SiO_3 -> # (Olivina)
Carbonato tem carbono e oxigênio. Por exemplo
Halides têm combinação de elementos formadores de sal do 7º grupo (
Sulfuretos têm
Conclusão
Apenas silicatos têm silício.
espero que isso ajude obrigado
Em um ano, as vendas da empresa aumentaram 20% e as despesas caíram 20%. O rácio de vendas para despesas no final desse ano era quantas vezes o rácio no início desse ano?
O rácio é de 1,5 vezes o rácio no início desse ano. Seja s_1, s_2 as vendas no início e um ano depois. e e_1, e_2 são as despesas no início e um ano depois. Devido ao aumento da venda em 20%: s_2 = 1,2 * s_1 e devido a despesas menores em 20%:. e_2 = 0,8 * e_1:. s_2 / e_2 = (1.2 * s_1) / (0.8 * e_1) = 1.5 * (s_1 / e_1): O rácio de vendas e despesas é 1,5 vezes o rácio no início desse ano. [Ans]
Depois de queimar 6,08g de mistura de silício e carbono, foram produzidos 8,4g de produto sólido. O produto gasoso foi deixado através de uma solução de 100 mL de NaOH a 15% (densidade = 1,1 g / cm ^ 3). Qual foi a composição de silício e carbono em gramas?
A reação do excesso de oxigênio com CC (s) + O_2 (g) -> = CO_2 (g) .... (1) A reação do excesso de oxigênio com Si Si (s) + O_2 (g) -> = SiO_2 ( s) ... (2) O produto da mistura sólida em estado sólido é SiO_2 As massas atómicas são Si> 28g / (mol) O-> 16g / (mol) Massa molar de SiO_2 -> (28 + 2 * 16) g / (mol) = 60g / (mol) Da equação (2) vemos 60g SiO_2 (s) é obtido a partir de 28g Si (s) Então, 8.4gSiO_2 (s) é obtido de (28xx8.4) / 60g Si (s) ) = 3.92g Assim, composição na cor da mistura (vermelho) (Si-> 3.92g &quo
Um contêiner tem um volume de 5 L e contém 1 mol de gás. Se o contêiner é expandido de forma que seu novo volume seja de 12 L, quantas moles de gás devem ser injetadas no contêiner para manter uma temperatura e pressão constantes?
2,4 mol Vamos usar a lei de Avogadro: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 O número 1 representa as condições iniciais e o número 2 representa as condições finais. • Identifique suas variáveis conhecidas e desconhecidas: cor (rosa) ("Conhecidos:" v_1 = 5 L v_2 = 12 L n_1 = 1 cor molar (verde) ("Desconhecidos:" n_2 • Reorganize a equação para resolver o número final de moles: n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Conecte seus valores dados para obter o número final de moles: n_2 = (12cancelLxx1mol) / (5 cancel "L") = 2,4 mol