Responda:
O ciclo do carbono
Explicação:
Os processos naturais transportam continuamente enormes quantidades de carbono entre a atmosfera, a biosfera e os oceanos. Os oceanos absorvem aproximadamente 90 gigatoneladas de carbono por ano e armazenam quase toda essa quantidade na forma de íons de bicarbonato, mas alguns se tornam parte da cadeia alimentar marinha.
Atividades industriais crescentes (por exemplo, produção de cimento), mudança no uso da terra (erradicação de florestas, expansão de áreas urbanas etc.) e queima de combustíveis fósseis (gás natural, carvão e petróleo, etc.) adicionam dióxido de carbono extra à atmosfera., tais atividades mencionadas anteriormente adicionaram 8.5 gigatoneladas de carbono por ano à atmosfera. Os oceanos removeram 2,4 gigatoneladas de carbono por ano e as áreas terrestres retiraram 2,9 gigatoneladas de carbono por ano. Com base nesses números, o ganho líquido atmosférico é de 3,2 gigatoneladas de carbono por ano (é por isso que o dióxido de carbono vem aumentando em mais de 400 ppm recentemente).
Referência:
Masters, G. M. e Ela, W. P. (2008) Introdução à Engenharia e Ciência Ambiental. Educação Internacional Pearson. Upper Saddle River, NJ, EUA.
Por favor, deixe-me saber sobre o princípio da incerteza de Heisenberg. Eu não estou muito claro sobre sua equação? Muito obrigado.
Existem duas formulações, mas uma é mais comumente usada. DeltaxDeltap_x> = ℏ bblarr Isso é mais comumente avaliado sigma_xsigma_ (p_x)> = ℏ "/" 2 onde Delta é o intervalo do observável, e sigma é o desvio padrão do observável. Em geral, podemos simplesmente dizer que o produto mínimo das incertezas associadas é da ordem da constante de Planck. Isso significa que as incertezas são significativas para partículas quânticas, mas não para coisas de tamanho normal, como bolas de beisebol ou seres humanos. A primeira equação ilus
Quando são queimados 3,0 g de carbono em 8,0 g de oxigénio, são produzidos 11,0 g de dióxido de carbono. qual a massa de dióxido de carbono que será formada quando 3,0 g de carbono são queimados em 50,0 g de oxigênio? Qual lei da combinação química irá governar a resposta?
Uma massa de 11,0 * g de dióxido de carbono será novamente produzida. Quando uma massa de carbono de 3,0 * g é queimada numa massa de 8,0 * g de dioxigénio, o carbono e o oxigénio são equivalentes estequiometricamente. Evidentemente, a reação de combustão ocorre de acordo com a seguinte reação: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) Quando uma massa de carbono 3,0 * g é queimada em uma massa de 50,0 * g de dioxigênio, o oxigênio está presente em excesso estequiométrico. O excesso de 42,0 * g de dioxigénio está ao longo da viagem. A lei de cons
Por que é importante para as plantas que a absorção de dióxido de carbono no dia seja maior que a liberação de dióxido de carbono durante a noite?
A ingestão de dióxido de carbono é usada para fazer açúcar, a liberação de dióxido de carbono durante a noite e dia usa a energia armazenada no açúcar. Se a quantidade de dióxido de carbono liberada no processo de respiração fosse maior que a quantidade de dióxido de carbono usada no processo de fotossíntese, a planta estaria "morrendo de fome" e eventualmente morreria. As plantas podem armazenar excesso de açúcar durante o dia e os meses de verão para sobreviver durante a noite e invernos quando a fotossíntese não