Responda:
Sim.
A energia de ligação eletrostática dos elétrons é uma pequena quantidade em comparação com a massa nuclear e, portanto, pode ser ignorada.
Explicação:
Sabemos que, se compararmos a massa combinada de todos os núcleons com a soma das massas individuais de todos esses núcleons, descobriremos que
a massa combinada é menor que a soma das massas individuais.
Isso é conhecido como defeito de massa ou às vezes também chamado de excesso de massa.
Representa a energia que foi liberada quando o núcleo foi formado, chamado energia de ligação do núcleo.
Vamos avaliar a energia de ligação dos elétrons ao núcleo.
Tomemos o exemplo do argônio para o qual os potenciais de ionização são dados para seus 18 elétrons aqui.
O átomo de argônio tem 18 prótons e, portanto, tem carga de
A energia de ionização real para remover todos os 92 elétrons do Urânio-235 precisa ser calculada tomando a soma da energia de ionização de cada elétron. Agora sabemos que todos os elétrons estão situados em probabilidade mais distantes do núcleo. Contudo com o aumento do tamanho de carga nuclear de orbitais internos fica pequeno.
Para fazer uma avaliação, usamos um fator multiplicador
Lado direito da aproximação
Nós sabemos isso
e também 1 a.m.u. com a ajuda de
Como tal, a energia de ligação eletrostática avaliada de 92 elétrons para o núcleo de urânio é em torno de
Esta é uma quantidade muito pequena, mesmo em comparação com a massa do menor núcleo e, portanto, pode ser ignorada para todos os fins práticos.
A principal razão pela qual os íons de sódio são menores do que os átomos de sódio é que o íon tem apenas duas camadas de elétrons (o átomo tem três). Alguns recursos sugerem que o íon fica menor, já que há menos elétrons sendo puxados pelo núcleo. Comentários?
O cátion não fica menor porque menos elétrons estão sendo puxados pelo núcleo per se, ele fica menor porque há menos repulsão elétron-elétron e, portanto, menos blindagem, para os elétrons que continuam a cercar o núcleo. Em outras palavras, a carga nuclear efetiva, ou Z_ "eff", aumenta quando os elétrons são removidos de um átomo. Isso significa que os elétrons agora sentem uma maior força de atração do núcleo, por isso são puxados com mais força e o tamanho do íon é menor que o tamanho do átom
Qual é a estrutura dos pontos de Lewis de BH_3? Quantos elétrons de pares solitários estão nesta molécula? Quantos pares de elétrons estão nessa molécula? Quantos elétrons de pares solitários estão no átomo central?
Bem, existem 6 electrões para distribuir em BH_3, no entanto, BH_3 não segue o padrão de ligações "2-center, 2 electron". O boro tem 3 elétrons de valência, e o hidrogênio tem o 1; Portanto, existem 4 elétrons de valência. A estrutura actual do borano é como diborano B_2H_6, isto é, {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, em que existem ligações "3-centro, 2 electrões", hidrogénios de ligação que se ligam a 2 centros de boro. Eu sugeriria que você pegasse seu texto e lesse em detalhes como esse esquema de ligação fun
Só podemos calcular a energia emitida quando n_x rarr n_tonly no átomo de hidrogênio não em qualquer outro átomo. Quando será a nova equação que pode se aplicar a todos os átomos encontrados no futuro ?????
Como o átomo de hidrogênio tem apenas um elétron, não há repulsões eletrônicas para complicar as energias orbitais. São essas repulsões de elétrons que dão origem às diferentes energias baseadas no momento angular de cada forma orbital. A equação de Rydberg utiliza a constante de Rydberg, mas a constante de Rydberg, se você perceber, é na verdade apenas a energia do estado fundamental do átomo de hidrogênio, - "13.61 eV".-10973731.6 cancel ("m" ^ (- 1)) xx 2.998 xx 10 ^ (8) cancelar "m" "/" canc