Responda:
Algumas funções têm assíntotas porque o denominador é igual a zero para um valor particular de
Explicação:
Freqüentemente, uma função
Por exemplo, a função
O valor de
assim
Muitas vezes uma função tem uma assíntota horizontal porque, como
Podemos ver isso na função
assim
A função f (x) = 1 / (1-x) em RR {0, 1} tem a propriedade (bastante legal) que f (f (f (x))) = x. Existe um exemplo simples de uma função g (x) tal que g (g (g (x)))) = x mas g (g (x))! = X?
A função: g (x) = 1 / x quando x em (0, 1) uu (-oo, -1) g (x) = -x quando x em (-1, 0) uu (1, oo) funciona , mas não é tão simples como f (x) = 1 / (1-x) Podemos dividir RR {-1, 0, 1} em quatro intervalos abertos (-oo, -1), (-1, 0) , (0, 1) e (1, oo) e defina g (x) para mapear entre os intervalos ciclicamente. Esta é uma solução, mas existem algumas mais simples?
Quais são algumas das funções dos plastídios? + Exemplo
Os plastídios armazenam alimentos, dão cor e ajudam na fotossíntese. 1. Os plastídios são cromoplastos, leucoplastos e clroplastos. Eles são intercambiáveis. 2. Os cromoplastos estão em cores diferentes, exceto verde. As cores da flor são a manifestação de diferentes tipos de cromoplastos. 3. Os leucoplastos são o local dos materiais alimentares de reserva. Os leucoplastos são incolores. 4. Os cloroplastos verdes ajudam no processo de fotossíntese. 5. Os plastídios são intercambiáveis, por exemplo, a mudança do tubérculo da batat
Qual é o termo geral para ligações covalentes, iônicas e metálicas? (por exemplo, ligações de dipolo, hidrogênio e dispersão de Londres são chamadas forças de van der waal) e também qual é a diferença entre as ligações covalente, iônica e metálica e as forças de van der waal?
Não há realmente um termo geral para ligações covalentes, iônicas e metálicas. Interações dipolares, ligações de hidrogênio e forças londrinas descrevem forças de atração fracas entre moléculas simples, portanto podemos agrupá-las e chamá-las Forças Intermoleculares, ou algumas de nós poderíamos chamá-las de Forças de Van Der Waals. Eu realmente tenho uma aula em vídeo comparando diferentes tipos de forças intermoleculares. Verifique isso se você estiver interessado. As ligações met