Aqui está um bom vídeo sobre difusão:
Primeiro de tudo: Um processo espontâneo é a evolução temporal de um sistema no qual libera energia livre e se move para um estado de energia mais baixo, mais termodinamicamente estável. Cada coisa ou reação na natureza é espontânea e significa que não requer trabalho ou energia para acontecer.
O que é difusão? Bem, é claro que é um processo espontâneo porque você não precisa de energia para, por exemplo, dissolver o açúcar.
A difusão é o processo químico quando as moléculas de um material se movem de uma área de alta concentração (onde há muitas moléculas) para uma área de baixa concentração (onde há menos moléculas). Isso acontece através de movimentos aleatórios.
O que é um exemplo de um problema de prática de processo não espontâneo?
Um processo espontâneo é quando uma reação ocorre naturalmente sem a ajuda de um catalisador. Da mesma forma, uma reação não espontânea ocorre com a ajuda de um catalisador. Um exemplo de uma reação espontânea é um papel que se transforma em hora extra amarela, enquanto uma reação não espontânea pode estar incendiando um pedaço de madeira. A espontaneidade pode ser calculada por meio de Delta G ^ Circ = Delta H ^ circ - T Delta S ^ circ O Delta H significa a mudança na entalpia e T delta S é a mudança é entropia. Delta
Talvez eu não tenha tomado café suficiente ... existe um bug no aplicativo gráfico em relação a (por exemplo) x ^ 3 / (x + 1)? Não vejo por que deveria haver aquele parabólico no Q II.
Não, o utilitário gráfico está funcionando bem. Tenho a sensação de que isso é mais um problema de matemática do que um bug real. Tente traçar essa função em qualquer outra calculadora gráfica on-line, você obterá a mesma curva exata. Por exemplo, digamos que x = 3. Isso vai te dar y = 3 ^ 3 / (3 + 1) = 27/4 Mas para y = 27/4 = x ^ 3 / (x + 1) você também recebe 4x ^ 3 - 27x - 27 = 0 Isso produzirá {(x_1 = 3), (x_ (2,3) = - 1,5):} O vértice dessa coisa parabólica está em (-3/2, 27/4), então acho que faz sentido depois d
Por que uma reação exotérmica é espontânea? + Exemplo
Reações exotérmicas não são necessariamente espontâneas. Pegue a combustão de magnésio, por exemplo: 2Mg _ ((s)) + O_ (2 (g)) rarr2MgO _ ((s)) DeltaH é negativo. No entanto, um pedaço de magnésio é bastante seguro para lidar com a temperatura ambiente. Isso ocorre porque uma temperatura muito alta é necessária para fazer o magnésio queimar. A reação tem uma energia de ativação muito alta. Isso é mostrado no diagrama: (docbrown.info) Uma baixa energia de ativação pode resultar em uma reação espontânea