Responda:
A queima de carvão libera a maior quantidade de poluição do ar por dióxido de enxofre.
Explicação:
Essa substância ácida se dissolve nas nuvens e torna a chuva ácida, o que remete ao porquê da chuva ácida ser chamada de "chuva ácida".
Um processo de limpeza de gases de combustão de dióxido de enxofre após a queima de carvão em usinas de energia, é a pulverização de água do mar que é naturalmente alcalina, nos gases para reagir com o dióxido de enxofre, neutralizando a sua acidez.
É por isso que os oceanos podem ser uma grande fonte de dióxido de enxofre atualmente em nossa atmosfera.
Espero que isto ajude.
A poluição em uma atmosfera normal é inferior a 0,01%. Devido ao vazamento de um gás de uma fábrica, a poluição é aumentada para 20%. Se todos os dias 80% da poluição é neutralizada, em quantos dias a atmosfera será normal (log_2 = 0,3010)?
In (0,0005) / ln (0,2) ~ = 4,72 dias O percentual de poluição é de 20%, e queremos descobrir quanto tempo leva para descer para 0,01% se a poluição diminuir 80% todos os dias. Isso significa que a cada dia, multiplicamos o percentual de poluição por 0,2 (100% -80% = 20%). Se fizermos isso por dois dias, seria o percentual multiplicado por 0,2, multiplicado por 0,2 novamente, o que equivale a multiplicar por 0,2 ^ 2. Podemos dizer que, se fizermos isso por n dias, multiplicaríamos por 0,2 ^ n. 0,2 é a quantidade original de poluição, e 0,0001 (0,01% em decimal) é o
Como um dióxido de enxofre ácido reage com solução de hidróxido de sódio para formar um sal chamado sulfato de sódio Na2SO3 e água. Escreva uma equação química balanceada para a reação (mostrar símbolos de estado)?
SO_2 (g) + 2NaOH _ ((s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O _ ((l)) SO_2 + NaOH-> Na_2SO_3 + H_2O Agora, uma equação balanceada de uma reação tem átomos iguais de cada elemento em ambos os lados. Então contamos os átomos de cada elemento. Temos 1 átomo de enxofre de um lado (SO_2) e 1 do outro lado (Na_2SO_3). Temos 3 átomos de oxigênio de um lado (SO_2 e NaOH), mas 4 do outro lado (Na_2SO_3 e H_2O). Temos 1 átomo de sódio (NaOH), mas 2 do outro lado (Na_2SO_3). Temos 1 átomo de hidrogênio (NaOH), mas 2 do outro lado (H_2O). Então, para equilibrar: SO_2 (
Por que os esforços para reduzir as emissões de óxido de enxofre obtiveram maior sucesso do que os direcionados às reduções de emissões de óxido de nitrogênio?
Pode haver várias razões, mas um fator é que os óxidos de nitrogênio podem ser produzidos a partir do próprio ar. Para entender melhor o que diferencia os óxidos de nitrogênio, vamos começar com óxidos de enxofre. Nossa atmosfera não contém naturalmente uma quantidade significativa de espécies contendo enxofre. Podemos obter compostos sulfurosos dos vulcões, mas eles logo reagem e acabam como materiais condensados e não voláteis, como os sulfatos. Assim, a única maneira pela qual a queima de combustíveis pode gerar óxidos de enx