A maior função inteira é denotada por x. Isso significa que o maior inteiro menor ou igual a x.
Se x é um inteiro, x = x
Se x é um número decimal, então x = a parte integral de x.
Considere este exemplo
3,01 = 3 Isso ocorre porque o maior número inteiro menor que 3,01 é 3
similarmente, 3.99 = 3
3.67=3
Agora, 3 = 3 Aqui é onde a igualdade é usada. Como neste exemplo x é um inteiro, o maior número inteiro menor que ou igual a x é x em si.
A função f (x) = 1 / (1-x) em RR {0, 1} tem a propriedade (bastante legal) que f (f (f (x))) = x. Existe um exemplo simples de uma função g (x) tal que g (g (g (x)))) = x mas g (g (x))! = X?
A função: g (x) = 1 / x quando x em (0, 1) uu (-oo, -1) g (x) = -x quando x em (-1, 0) uu (1, oo) funciona , mas não é tão simples como f (x) = 1 / (1-x) Podemos dividir RR {-1, 0, 1} em quatro intervalos abertos (-oo, -1), (-1, 0) , (0, 1) e (1, oo) e defina g (x) para mapear entre os intervalos ciclicamente. Esta é uma solução, mas existem algumas mais simples?
O que é um exemplo de uma equação linear escrita em notação de função?
Podemos fazer mais do que dar um exemplo de uma equação linear: podemos dar a expressão de todas as funções lineares possíveis. Uma função é dita linear se as variáveis dipendentes e independentes crescerem com relação constante. Então, se você pegar dois números x_1 e x_2, você tem que a fração {f (x_1) -f (x_2)} / {x_1-x_2} é constante para cada escolha de x_1 e x_2. Isso significa que a inclinação da função é constante e, portanto, o gráfico é uma linha. A equação de uma linha, em
Qual é o termo geral para ligações covalentes, iônicas e metálicas? (por exemplo, ligações de dipolo, hidrogênio e dispersão de Londres são chamadas forças de van der waal) e também qual é a diferença entre as ligações covalente, iônica e metálica e as forças de van der waal?
Não há realmente um termo geral para ligações covalentes, iônicas e metálicas. Interações dipolares, ligações de hidrogênio e forças londrinas descrevem forças de atração fracas entre moléculas simples, portanto podemos agrupá-las e chamá-las Forças Intermoleculares, ou algumas de nós poderíamos chamá-las de Forças de Van Der Waals. Eu realmente tenho uma aula em vídeo comparando diferentes tipos de forças intermoleculares. Verifique isso se você estiver interessado. As ligações met