Por que os ácidos fortes têm um pH baixo?

Por que os ácidos fortes têm um pH baixo?
Anonim

Responda:

Por causa da maneira como expressamos # p # função….

Explicação:

Por definição, # pH = -log_10 H_3O ^ + #. E o uso da função logarítmica remonta aos dias da calculadora pré-eletrônica, quando estudantes, engenheiros e cientistas usavam tabelas logarítmicas para cálculos mais complexos, o que uma calculadora moderna, disponível por um dólar ou mais, iria COMER hoje. …

Para um ácido forte, digamos # HCl # a uma concentração MÁXIMA, aprox. # 10.6 * mol * L ^ -1 #, que é concebido para ionizar completamente em solução aquosa, nós gots …

#HCl (aq) + H_2O (l) rarr H_3O ^ + + Cl ^ - #

Lugar algum, # H_3O ^ + = 10,6 * mol * L ^ -1 #….

E entao # pH = -log_10 H_3O ^ + = - log_10 {10,6} = - (+ 1,03) = - 1,03 #..

E assim, por ácido mais forte # H_3O ^ + # DÊ UM MAIS NEGATIVO # pH #….

Para o fundo …

Apenas para notar que em solução aquosa sob condições padrão, o produto iônico …

# K_w = H_3O ^ + HO ^ - = 10 ^ (- 14) #

E nós podemos levar # log_10 # de ambos os lados para dar ….

#log_ (10) K_w = log_ (10) 10 ^ (- 14) = log_10 H_3O ^ + + log_10 HO ^ - #.

E assim …. # -14 = log_ (10) H_3O ^ + + log_ (10) HO ^ - #

Ou…..

# 14 = -log_ (10) H_3O ^ + - log_ (10) HO ^ - #

# 14 = underbrace (-log_10 H ^ +) _ (pH) underbrace (-log_10 OH ^ -) _ (pOH) #

# 14 = pH + pOH #

Por definição, # -log_10 H ^ + = pH #, #log_10 HO ^ - = pOH #.