Responda:
Na verdade, todos os isótopos são radioativos. Alguns são muito mais radioativos do que outros.
Explicação:
A segunda lei da termodinâmica afirma que tudo vai de ordem para desordem. Um átomo atômico é uma estrutura altamente ordenada.
A segunda lei declara que toda estrutura de alta ordem se desintegra e se move em direção à desordem. (Algum dia distante, no futuro, haverá desordem total e não haverá problema algum)
Quando um átomo se rompe, isso causa o decaimento radioativo.
A questão é o que torna alguns átomos mais estáveis do que outros, de modo que a taxa de decaimento radioativo não seja perceptível? A resposta é a proporção de prótons (cargas positivas que se separam e causam o rompimento do núcleo) e nêutrons que são atraídos pelos prótons carregados e mantêm o núcleo unido.
Em átomos pequenos, uma proporção de 1: 1 de prótons para nêutrons é a mais estável.
Carbono 12 com 6 prótons a 6 nêutrons 1: 1 é muito estável enquanto
Carbono 14 com 6 prótons a 8 nêutrons 1, 1,33 não é estável com meia vida radioativa de aproximadamente 5.700 anos.
Em átomos maiores, a proporção de prótons para nêutrons tem que ser maior que 1: 1. O urânio 238 é muito estável, com uma meia-vida radioativa de 4,5 bilhões de anos. 92 prótons para 146 nêutrons. O urânio 235 é muito instável e usado em bombas atômicas. com uma relação de 92 prótons para 143 nêutrons.
A proporção de prótons para nêutrons é crítica para a estabilidade do núcleo atômico. Todo o átomo sofrerá decaimento radioativo em algum momento. Em átomos com uma relação instável de prótons e nêutrons, esse decaimento ocorrerá a uma taxa observável e mensurável
O que são isótopos radioativos?
Você pode encontrar a resposta em http://socratic.org/questions/how-do-radioactive-isotopes-differ-from-stable-isotopes?source=search
O oxigênio é composto de três isótopos 16/8 O (15.995 u), 17/8 O (16.999 u) e 18/8 O (17.999 u). Um desses isótopos, 17/8 O, é composto por 0,037% de oxigênio. Qual é a porcentagem de abundância dos outros dois isótopos, usando a massa atômica média de 15.9994 u.
A abundância de "" _8 ^ 16 "O" é 99.762%, e a abundância de "" _8 ^ 18 "O" é 0,201%. Suponha que você tenha 100 000 átomos de O. Então você tem 37 átomos de "" _8 ^ 17 "O" e 99 963 átomos de outros isótopos. Seja x = o número de átomos de "" _8 ^ 16 "O".Então o número de átomos de "" _8 ^ 18 "O" = 99 963 - x A massa total de 100.000 átomos é x × 15.995 u + (99 963 - x) × 17.999 u + 37 × 16.999 u = 100.000 × 15,9994 u
Por que os isótopos radioativos são importantes?
Radioisótopo de hidrogênio deutério forma D2o que é usado como um modificador ou trocador de calor c-14 usado datação de carbono I-131 usado em cura de câncer p32 usado como fertillizer