
Responda:
22 é composto.
Explicação:
Primeiro, revise o que significa "primo" e "composto":
UMA número primo é um número maior que 1 que não pode ser criado pela multiplicação de dois números menores e naturais.
UMA número composto é um número maior que 1 que pode ser criado pela multiplicação de dois números menores e naturais.
Vamos fatorar 22:
1 - 22
2 - 11
Porque 22 pode ser formado pela multiplicação de dois números menores, naturais, é composto.
Fonte:
Responda:
Explicação:
Um número primo tem apenas
O único número par que é primo é
Todos os outros números pares são múltiplos de
Portanto, podemos ver que tem
Números que têm mais de
Os números primos menos de
A água é um composto orgânico ou um composto inorgânico?

A água é um composto inorgânico, um solvente. Não possui carbono em sua estrutura molecular, portanto não é orgânico.
O oxigênio é composto de três isótopos 16/8 O (15.995 u), 17/8 O (16.999 u) e 18/8 O (17.999 u). Um desses isótopos, 17/8 O, é composto por 0,037% de oxigênio. Qual é a porcentagem de abundância dos outros dois isótopos, usando a massa atômica média de 15.9994 u.

A abundância de "" _8 ^ 16 "O" é 99.762%, e a abundância de "" _8 ^ 18 "O" é 0,201%. Suponha que você tenha 100 000 átomos de O. Então você tem 37 átomos de "" _8 ^ 17 "O" e 99 963 átomos de outros isótopos. Seja x = o número de átomos de "" _8 ^ 16 "O".Então o número de átomos de "" _8 ^ 18 "O" = 99 963 - x A massa total de 100.000 átomos é x × 15.995 u + (99 963 - x) × 17.999 u + 37 × 16.999 u = 100.000 × 15,9994 u
Um sólido azul esverdeado A é aquecido. Ele libera um gás incolor B e deixa um sólido negro C (i) Nomear o Composto A? (ii) Nomear o composto C?

O composto A é provavelmente carbonato de cobre e, como você não mencionou o que você está chamando de C, estou considerando o sólido preto como C, que é o óxido de cobre (II) ou CuO. Veja, a maioria dos compostos de cobre são de cor azul. Isso dá um pequeno indício de que o composto A pode ser um composto de cobre. Agora vem para a parte de aquecimento. Menos metais eletropositivos como prata, ouro e, às vezes, cobre quando aquecidos fornecem produtos voláteis. Uma vez que sua pergunta afirma que o gás liberado é incolor, sem qualquer descriç&