Porque pode? Também pode formar # "Cr" ^ (3 +) # e # "Cr" ^ (6 +) # muitas vezes, e de fato, mais freqüentemente. Eu diria que o cátion predominante depende do meio ambiente.
Geralmente é mais fácil perder apenas #2# elétrons se houver poucos oxidantes fortes nas proximidades, como # "F" _2 # ou # "O" _2 #. Em isolamento, o #+2# cátion é mais estável porque temos colocar em a menos energia de ionização, aumentando sua energia menos.
No entanto, como os ambientes oxidantes são geralmente bastante comuns (temos bastante oxigênio no ar), eu diria que é por isso que #+3# e #+6# estados de oxidação são estabilizado e, portanto, mais comum na realidade, enquanto o #+2# poderia ocorrem em ambientes mais reduzidos e é mais estável em isolamento.
Muitos metais de transição assumem variável estados de oxidação dependendo do contexto … # (n-1) d # orbitais estão perto de energia para a sua # ns # orbitais.
Exemplos de cromo são:
- # "CrBr" _2 #, # "CrO" #etc. #' '' '' '' '' '#(# "Cr" ^ (+ 2) #, uma # 3d ^ 4 # configuração)
- # "Cr" ("NÃO" _3) _3 #, # "Cr" "PO" _4 #etc. #' '' '' '#(# "Cr" ^ (+ 3) #, uma # 3d ^ 3 # configuração)
- # "CrO" _3 #, # ("NH" _4) _2 "Cr" _2 "O" _7 #etc. #' '' '#(# "Cr" ^ (+ 6) #, uma configuração de gás nobre)
Na verdade, o #+3# e #+6# estados de oxidação foram observados com mais freqüência do que #+2# para # "Cr" #. Mas os estados de oxidação mais altos, se você notar, ocorrem em ambientes altamente oxidantes.
