Responda:
Iodo-123.
Explicação:
O iodo é um elemento quase exclusivamente absorvido pela tiróide. Na tireóide, o iodo é "preso" e ligado a uma molécula orgânica. Esse processo é chamado de organificação. Todos vital As células da tireóide são capazes de fazer isso. O iodo é necessário para a formação de hormônios da tireóide.
Devido a essa especificidade, um isótopo radioativo de iodo pode ser usado para a imagem da tireóide. Existem muitos isótopos radioativos de iodo, pois o iodo 123 (I-123) é usado com mais frequência.
I-123 é um pósitron (
Abaixo está a curva de decaimento do bismuto-210. Qual é a meia-vida do radioisótopo? Qual porcentagem do isótopo permanece após 20 dias? Quantos períodos de meia-vida se passaram após 25 dias? Quantos dias passariam enquanto 32 gramas decayed para 8 gramas?
Veja abaixo Em primeiro lugar, para encontrar a meia-vida a partir de uma curva de decaimento, você deve desenhar uma linha horizontal na metade da atividade inicial (ou massa do radioisótopo) e depois desenhar uma linha vertical abaixo desse ponto até o eixo do tempo. Neste caso, o tempo para que a massa do radioisótopo diminua para metade é de 5 dias, portanto esta é a meia-vida. Após 20 dias, observe que apenas 6,25 gramas permanecem. Isto é, simplesmente, 6,25% da massa original. Nós trabalhamos na parte i) que a meia-vida é de 5 dias, então depois de 25 dias, 25/5
Qual é a meia-vida de um radioisótopo se 1/16 dele permanecer indecorado após 26,4 dias?
A meia-vida do seu radioisótopo é "6,6 dias". Quando os números permitem, a maneira mais rápida de determinar a meia-vida de um radioisótopo é usar a fração deixada sem pagamento como uma medida de quantas meias-vidas se passaram. Você sabe que a massa de um isótopo radioativo é reduzida à metade com a passagem de toda meia-vida, o que significa que "1 meia-vida" -> 1/2 "deixou indeterminado" "2 meias-vidas" -> 1/4 " À esquerda undecayed "" 3 half-lives "-> 1/8" left undecayed "&qu
O peso atômico de um elemento recém-descoberto é de 98,225 amu. Tem dois isótopos que ocorrem naturalmente. Um isótopo tem uma massa de 96.780 amu. O segundo isótopo tem uma abundância percentual de 41,7%. Qual é a massa do segundo isótopo?
100.245 "amu" M_r = (soma (M_ia)) / a, em que: M_r = massa atômica relativa (g mol-1) M_i = massa de cada isótopo (g mol-1) a = abundância, dada como um percentagem ou quantidade de g 98,225 = (96,780 (100-41,7) + M_i (41,7)) / 100 M_i = (98,225 (100) -96,780 (58,3)) / 41,7 = 100,245 "amu"