Há algumas coisas que podem alterar a pressão de um gás ideal dentro de um espaço fechado. Uma é a temperatura, outra é o tamanho do recipiente e a terceira é o número de moléculas do gás no recipiente.
Isto é lido: a pressão vezes o volume é igual ao número de moléculas vezes a constante de Rydberg vezes a temperatura. Primeiro, vamos resolver essa equação para pressão:
Vamos primeiro presumir que o contêiner não está mudando de volume. E você disse que a temperatura foi mantida constante. A constante de Rydberg também é constante. Como todas essas coisas são constantes, vamos simplificar com algum número
E então a lei dos gases ideais para um sistema restrito a volume e temperatura constantes se parece com isso:
Como sabemos que C nunca mudará, a única coisa que pode mudar o valor de p é uma mudança em n. Para que a pressão aumente, mais gás deve ser adicionado ao recipiente. Um maior número de moléculas (
Se não houver gás entrando ou saindo do contêiner, devemos explicar uma mudança de pressão de outra maneira. Suponha que mantemos constante n e T.
Podemos então escrever a lei dos gases ideais assim:
Como não podemos alterar D nesta configuração, a única maneira pela qual a pressão pode mudar é se o volume mudar. Deixarei como um exercício para o aluno determinar se um aumento no volume aumentará ou diminuirá a pressão.
Se 12 L de um gás à temperatura ambiente exercer uma pressão de 64 kPa em seu recipiente, que pressão o gás exercerá se o volume do contêiner mudar para 24 L?
O contêiner agora tem uma pressão de 32kPa. Vamos começar identificando nossas variáveis conhecidas e desconhecidas. O primeiro volume que temos é 12 L, a primeira pressão é 64kPa e o segundo volume é 24L. Nosso único desconhecido é a segunda pressão. Podemos obter a resposta usando a Lei de Boyle, que mostra que existe uma relação inversa entre pressão e volume, desde que a temperatura e o número de moles permaneçam constantes. A equação que usamos é: Tudo o que temos que fazer é reorganizar a equação para resolv
Se 9 L de um gás à temperatura ambiente exercer uma pressão de 12 kPa em seu recipiente, que pressão o gás exercerá se o volume do contêiner mudar para 4 L?
Color (purple) ("27 kpa" Vamos identificar nossos conhecidos e desconhecidos: O primeiro volume que temos é 9 L, a primeira pressão é 12kPa, e o segundo volume é 4L. Nosso único desconhecido é a segunda pressão.Podemos determinar a resposta usando a Lei de Boyle: Reorganize a equação para resolver P_2 Fazemos isso dividindo ambos os lados por V_2 para obter P_2 por si só: P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 Agora tudo o que temos a fazer é conectar a equação. valores fornecidos: P_2 = (12 kPa xx 9 cancelar "L") / (4 cancelar "L") = 27 kPa
Se 7/5 L de um gás à temperatura ambiente exercer uma pressão de 6 kPa em seu recipiente, que pressão o gás exercerá se o volume do contêiner mudar para 2/3 L?
O gás irá exercer uma pressão de 63/5 kPa. Vamos começar identificando nossas variáveis conhecidas e desconhecidas. O primeiro volume que temos é 7/5 L, a primeira pressão é 6kPa e o segundo volume é 2 / 3L. Nosso único desconhecido é a segunda pressão. Podemos obter a resposta usando a Lei de Boyle: As letras i e f representam as condições iniciais e finais. Tudo o que temos a fazer é reorganizar a equação para resolver a pressão final. Fazemos isso dividindo ambos os lados por V_f para obter P_f por si mesmo da seguinte forma: P_f