A capacidade térmica molar da prata é de 25,35 J / mol * C. Quanta energia seria necessária para aumentar a temperatura de 10,2 g de prata em 14,0 graus C?

Responda:

# 33.6J #

Explicação:

Você tem que usar # q = mCΔT #

# m = 10.2g #

# C = 25,35 # (J / mol) * C

# T = 14C #

Primeiro convertido #10.2# a toupeiras, dividindo-o pela massa molar de prata

#10.2/107.8682=.0945598425#

Do que ligar na equação

#q = (. 0945598425mol) (25,35) (14) #

# q = 33,6J #

Responda:

Por aí #33.6# joules

Explicação:

Usamos a equação específica de calor, que afirma que

# q = mcDeltaT #

# m # é a massa do objeto

# c # é a capacidade de calor específica do objeto

# DeltaT # é a mudança de temperatura

Obtemos: # m = 10.2 "g", c = (25.35 "J") / ("mol" "" ^ @ "C"), DeltaT = 14 "" ^ @ "C" #.

Então, vamos primeiro converter essa quantidade de prata em mols.

A prata tem uma massa molar de # 107.8682 "g / mol" #. Então aqui, nós temos:

# (10.2 cor (vermelho) cancelcolor (preto) "g") / (107.8682color (vermelho) cancelcolor (preto) "g" "/ mol") = 0.0945598425 "mol" #

Eu vou manter esse número e vou terminar no final.

Então, o calor necessário é:

# q = 0.0945598425color (vermelho) cancelcolor (preto) "mol" * (25.35 "J") / (cor (vermelho) cancelcolor (preto) "mol" cor (vermelho) cancelcolor (preto) ("" ^ @ " C ")) * 14 cor (vermelho) cancelcolor (preto) (" "^ @" C ") #

# ~~ 33.6 "J" #

O calor latente de fusão para o gelo é de 6,0 kJ / mole. Para derreter 36 g de gelo (H_2O sólido) a 0 ° C, quanta energia é necessária?

"12 kJ" O calor de fusão latente molar, que é um nome alternativo dado à entalpia de fusão, indica quanto calor é necessário para converter uma quantidade específica de uma determinada substância, grama ou mole, de sólido no seu ponto de fusão para líquido no seu ponto de fusão. Diz-se que o gelo tem uma entalpia de fusão molar igual a DeltaH_ "fus" = "6,0 kJ mol" ^ (- 1) Isto significa que para derreter 1 mole de gelo no seu ponto de fusão normal de 0 ^ @ "C" , você deve fornecer "6,0 kJ" de calor.

Quanta energia é necessária para aquecer 10 litros de água para um banho, se a temperatura da água fria for de 10 graus e a temperatura do banho for de 38 graus?

E = 1176000J Assumindo que a capacidade específica de calor da água é 4200 J / Kg / graus C. A massa de água (desde 1L = 1Kg) é 10Kg, e a mudança na temperatura é 38-10 = 28 graus. E = mc Delta t E = 10 * 4200 * 28 E = 1176000J

Quanta água é necessária para preparar uma solução 0,50 molar usando 0,50 moles de cloreto de sódio?

1 kg (b é o símbolo da molalidade e molalidade é o número de moles de soluto por quilograma de solvente) b = n / m 0,5 = 0,5 / m m = 1 kg