Qual a percentagem de 153 é 9,18?

Responda:

9,18 é 6% de 153

Explicação:

Primeiro, vamos chamar o percentual que estamos procurando "p".

"Porcentagem" ou "%" significa "de 100" ou "por 100", Portanto, p% pode ser gravado como $p / 100$ .

Ao lidar com porcentagens, a palavra "de" significa "tempos" ou "multiplicar".

Colocando isso completamente, podemos escrever essa equação e resolver $p$ mantendo a equação balanceada:

$p / 100 xx 153 = 9,18$

$color (vermelho) (100) / cor (azul) (153) xx p / 100 xx 153 = cor (vermelho) (100) / cor (azul) (153) xx 9,18$

$cancel (cor (vermelho) (100)) / cancelar (cor (azul) (153)) xx p / cor (vermelho) (cancelar (cor (preto) (100))) xx cor (azul) (cancelar (cor (preto) (153))) = 918 / cor (azul) (153)$

$p = 6$

Um carro se deprecia a uma taxa de 20% ao ano. Assim, no final de cada ano, o carro vale 80% do seu valor desde o início do ano. Qual a percentagem do seu valor original é o valor do carro no final do terceiro ano?

51,2% Vamos modelar isso por uma função exponencial decrescente. f (x) = y vezes (0,8) ^ x Onde y é o valor inicial do carro e x é o tempo decorrido em anos desde o ano da compra. Assim, após 3 anos, temos o seguinte: f (3) = y vezes (0,8) ^ 3 f (3) = 0,512y Assim, o carro vale apenas 51,2% do seu valor original após 3 anos.

O európio natural (Eu) consiste em dois isótopos com uma massa de 151 e 153. 151/63 Eu tem uma abundância de 48,03% e 153/63 Eu tem uma abundância de 51,97%. Qual é a massa atômica do európio?

A massa atômica do európio é de 152 u. Método 1 Suponha que você tenha 10 000 átomos de Eu. Então você tem 4803 átomos de "" _63 ^ 151 "Eu" e 5197 átomos de "" _63 ^ 153 "Eu". Massa de "" _63 ^ 151 "Eu" = 4803 × 151 u = 725 253 u Massa de "" _63 ^ 153 "Eu" = 5197 × 153 u = 795 141 u Massa de 10 000 átomos = 1 520 394 u Massa média = (1520394 "u") / 10000 = 152 u Método 2 "" _63 ^ 151 "Eu": 48,03% × 151 u = 72,5253 u "" _63 ^ 1

Qual é a percentagem em massa de fósforo num pó de lavagem, em que se forma 0,085 g de precipitado de pirofosfato de magnésio a partir de uma amostra de 2 g de pó? (Análise gravimétrica).

Aqui está o que eu tenho. A idéia aqui é que a massa de fósforo presente no sabão em pó será igual à massa de fósforo presente na amostra "2-g" de pirofosfato de magnésio. Para encontrar a massa de fósforo presente no precipitado, comece calculando a composição percentual do sal. Para fazer isso, use a massa molar de pirofosfato de magnésio, "Mg" _2 "P" _color (vermelho) (2) "O" _7, e a massa molar de fósforo. (cor (vermelho) (2) * 30.974 cor (vermelho) (cancelar (cor (preto) ("g mol" ^ (- 1))))) / (