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Explicação:
Supondo que você não tenha uma calculadora para entregar …
Não há atalhos específicos que eu possa pensar para calcular
Primeiro note que
Para evitar bagunça com pontos decimais, vamos multiplicar inteiros:
#120987 * 2345#
Será útil ter uma tabela de múltiplos de
# 1color (branco) (000) 120987 #
# 2color (branco) (000) 241974 #
# 3color (branco) (000) 362961 #
# 4color (branco) (000) 483948 #
# 5color (branco) (000) 604935 #
Então só precisamos somar:
#color (branco) (0) 241974color (branco) (00000) (2 xx 120987 xx 1000) #
#color (branco) (00) 362961color (branco) (0000) (3 xx 120987 xx 100) #
#color (branco) (000) 483948color (branco) (000) (4 xx 120987 xx 10) #
#underline (cor (branco) (0000) 604935) cor (branco) (00) (5 xx 120987 xx 1) #
#color (branco) (0) 283714515 #
Coloque o ponto decimal de volta para obter:
#2.83714515#
O produto de 4,7 e 6,5 é igual a 30,55. Qual é o produto de 4,7 e 0,65?
3.055 os números são exatamente os mesmos em ambos, apenas a casa decimal mudou. 6,5 tornou-se 0,65 da mesma forma você moveria o decimal um lugar para a esquerda na resposta
Quando um reagente que tem um centro assimétrico forma um produto com um segundo centro assimétrico, o produto conterá diastereoisômeros em quantidades desiguais?
Não necessariamente. Essa é uma pergunta difícil, porque eu teria que mostrar um contra-exemplo definitivo. Se eu não conseguisse pensar em um, isso não significaria que a resposta é sim. Se eu tentasse encontrar um exemplo que afirmasse o questionador, deixaria dúvida. Então, suponha que queremos provar que a resposta é "não necessariamente". Isso nos leva a encontrar um exemplo em que um composto quiral reage com outro composto para formar um produto com dois centros quirais, para os quais existe uma mistura racêmica. Se um desses exemplos existe, entã
Depois de queimar 6,08g de mistura de silício e carbono, foram produzidos 8,4g de produto sólido. O produto gasoso foi deixado através de uma solução de 100 mL de NaOH a 15% (densidade = 1,1 g / cm ^ 3). Qual foi a composição de silício e carbono em gramas?
A reação do excesso de oxigênio com CC (s) + O_2 (g) -> = CO_2 (g) .... (1) A reação do excesso de oxigênio com Si Si (s) + O_2 (g) -> = SiO_2 ( s) ... (2) O produto da mistura sólida em estado sólido é SiO_2 As massas atómicas são Si> 28g / (mol) O-> 16g / (mol) Massa molar de SiO_2 -> (28 + 2 * 16) g / (mol) = 60g / (mol) Da equação (2) vemos 60g SiO_2 (s) é obtido a partir de 28g Si (s) Então, 8.4gSiO_2 (s) é obtido de (28xx8.4) / 60g Si (s) ) = 3.92g Assim, composição na cor da mistura (vermelho) (Si-> 3.92g &quo