Se 2 L de um gás à temperatura ambiente exercer uma pressão de 35 kPa em seu recipiente, que pressão o gás exercerá se o volume do contêiner mudar para 12 L?

Responda:

# 5,83 kPa #

Explicação:

Vamos identificar as variáveis conhecidas e desconhecidas:

#color (violeta) ("Knowns:") #

- Volume Inicial

- Volume Final

- Pressão inicial

#color (laranja) ("Desconhecidos:") #

- Pressão Final

Podemos obter a resposta usando a lei de Boyle

Os números 1 e 2 representam as condições inicial e final, respectivamente.

Tudo o que temos a fazer é reorganizar a equação para resolver a pressão final.

Fazemos isso dividindo os dois lados por # V_2 # a fim de obter # P_2 # por si só assim:

# P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 #

Agora tudo o que fazemos é conectar os valores e pronto!

# P_2 = (35kPa xx 2cancel "L") / (12 cancel "L") # = # 5.83kPa #

Se 12 L de um gás à temperatura ambiente exercer uma pressão de 64 kPa em seu recipiente, que pressão o gás exercerá se o volume do contêiner mudar para 24 L?

O contêiner agora tem uma pressão de 32kPa. Vamos começar identificando nossas variáveis conhecidas e desconhecidas. O primeiro volume que temos é 12 L, a primeira pressão é 64kPa e o segundo volume é 24L. Nosso único desconhecido é a segunda pressão. Podemos obter a resposta usando a Lei de Boyle, que mostra que existe uma relação inversa entre pressão e volume, desde que a temperatura e o número de moles permaneçam constantes. A equação que usamos é: Tudo o que temos que fazer é reorganizar a equação para resolv

Se 9 L de um gás à temperatura ambiente exercer uma pressão de 12 kPa em seu recipiente, que pressão o gás exercerá se o volume do contêiner mudar para 4 L?

Color (purple) ("27 kpa" Vamos identificar nossos conhecidos e desconhecidos: O primeiro volume que temos é 9 L, a primeira pressão é 12kPa, e o segundo volume é 4L. Nosso único desconhecido é a segunda pressão.Podemos determinar a resposta usando a Lei de Boyle: Reorganize a equação para resolver P_2 Fazemos isso dividindo ambos os lados por V_2 para obter P_2 por si só: P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 Agora tudo o que temos a fazer é conectar a equação. valores fornecidos: P_2 = (12 kPa xx 9 cancelar "L") / (4 cancelar "L") = 27 kPa

Se 7/5 L de um gás à temperatura ambiente exercer uma pressão de 6 kPa em seu recipiente, que pressão o gás exercerá se o volume do contêiner mudar para 2/3 L?

O gás irá exercer uma pressão de 63/5 kPa. Vamos começar identificando nossas variáveis conhecidas e desconhecidas. O primeiro volume que temos é 7/5 L, a primeira pressão é 6kPa e o segundo volume é 2 / 3L. Nosso único desconhecido é a segunda pressão. Podemos obter a resposta usando a Lei de Boyle: As letras i e f representam as condições iniciais e finais. Tudo o que temos a fazer é reorganizar a equação para resolver a pressão final. Fazemos isso dividindo ambos os lados por V_f para obter P_f por si mesmo da seguinte forma: P_f