4,65 L de nitrogênio na pressão padrão é comprimido em um recipiente de 0,480 L. Qual é a nova pressão em mm Hg?

Responda:

# P_2 # = 7362,5 mmHg

Explicação:

Lei de Boyle

# P_1 ## V_1 # = # P_2 ## V_2 #

Temperatura e pressão padrão em mmHg:

760 mmHg

(760 mmHg) (4,65 L) = # P_2 #(0,480 l)

Divida (760mmHg * 4.65L) por (0,480L) para isolar # P_2 #.

#(760 * 4.65)/(0.480) = #P_2 #

Simplificar.

#(3534/0.480)# = # P_2 #

7362,5 mmHg = # P_2 #

O gás nitrogênio (N2) reage com o gás hidrogênio (H2) para formar amônia (NH3). A 200 ° C em um recipiente fechado, 1,05 atm de nitrogênio gasoso é misturado com 2,02 atm de gás hidrogênio. Em equilíbrio, a pressão total é de 2,02 atm. Qual é a pressão parcial do gás hidrogênio no equilíbrio?

A pressão parcial de hidrogênio é de 0,44 atm. > Primeiro, escreva a equação química balanceada para o equilíbrio e configure uma tabela ICE. cor (branco) (XXXXXX) "N" _2 cor (branco) (X) + cor (branco) (X) "3H" _2 cor (branco) (l) cor (branco) (l) "2NH" _3 " I / atm ": cor (branco) (Xll) 1,05 cor (branco) (XXXl) 2,02 cor (branco) (XXXll) 0" C / atm ": cor (branco) (X) -x cor (branco) (XXX ) -3x cor (branco) (XX) + 2x "E / atm": cor (branco) (l) 1,05- x cor (branco) (X) 2,02-3x cor (branco) (XX) 2x P_ "tot" = P_ &qu

Um contêiner tem um volume de 21 L e contém 27 moles de gás. Se o recipiente é comprimido de tal forma que seu novo volume é de 18 L, quantos moles de gás devem ser liberados do recipiente para manter uma temperatura e pressão constantes?

24,1 mol Vamos usar a lei de Avogadro: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 O número 1 representa as condições iniciais e o número 2 representa as condições finais. • Identifique suas variáveis conhecidas e desconhecidas: cor (marrom) ("Conhecidos:" v_1 = 21L v_2 = 18 L n_1 = 27 mol cor (azul) ("Desconhecidos:" n_2 • Reorganize a equação para resolver o número final de moles : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Conecte seus valores dados para obter o número final de moles: n_2 = (18cancelLxx27mol) / (21 cancel "L") = 24.1 mol

Um contêiner tem um volume de 19 L e contém 6 moles de gás. Se o recipiente é comprimido de forma que seu novo volume seja 5 L, quantos moles de gás devem ser liberados do recipiente para manter uma temperatura e pressão constantes?

22,8 mol Vamos usar a lei de Avogadro: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 O número 1 representa as condições iniciais e o número 2 representa as condições finais. • Identifique suas variáveis conhecidas e desconhecidas: cor (rosa) ("Conhecidos:" v_1 = 4 L v_2 = 3L n_1 = 36 mol cor (verde) ("Desconhecidos:" n_2 • Reorganize a equação para resolver o número final de moles : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Conecte seus valores dados para obter o número final de moles: n_2 = (19cancelLxx6mol) / (5 cancel "L") = 22.8 mol