Responda:
É perigoso para nós e
Explicação:
O monóxido de carbono (CO) é basicamente o resultado da combustão incompleta, ou privando uma combustão (fogo) de oxigênio antes de estar completa. Se você colocar uma xícara sobre uma vela, ela vai liberar monóxido de carbono por esse motivo.
A razão pela qual é um poluente do ar é porque é incrivelmente perigoso para nós, assim como para outros animais. É inodoro, então não podemos detectá-lo sem detectores de fumaça, mas ele se liga à nossa hemoglobina, impedindo que ela forneça oxigênio que respiramos para o nosso corpo. Se você respirar muito CO, você vai sufocar. A poluição do ar pode ser definida como qualquer substância transportada pelo ar em um nível que é perigoso para a vida, então isso definitivamente cairia nessa categoria.
É também um poluente atmosférico secundário porque pode reagir com outros poluentes atmosféricos para criar ozono (O3). Enquanto o ozônio é impressionante na estratosfera, onde é necessário para bloquear os raios UV-B, ele mata a clorofila nas plantas e irrita nossos olhos e pulmões, e pode causar bronquite.
O que é o monóxido de carbono e por que é tão perigoso?
O monóxido de carbono (CO) é um gás incolor e inodoro que é menos denso que o ar. O monóxido de carbono consiste em um átomo de carbono e um átomo de oxigênio, conectados por uma ligação tripla que consiste de duas ligações covalentes, bem como uma ligação covalente dativa. Os sintomas mais comuns de envenenamento por CO são dor de cabeça, tontura, fraqueza, dor de estômago, vômito, dor no peito e confusão mental. Os sintomas de CO são frequentemente descritos como “gripais”. “O CO é encontrado em fumos produzidos a qua
Quando são queimados 3,0 g de carbono em 8,0 g de oxigénio, são produzidos 11,0 g de dióxido de carbono. qual a massa de dióxido de carbono que será formada quando 3,0 g de carbono são queimados em 50,0 g de oxigênio? Qual lei da combinação química irá governar a resposta?
Uma massa de 11,0 * g de dióxido de carbono será novamente produzida. Quando uma massa de carbono de 3,0 * g é queimada numa massa de 8,0 * g de dioxigénio, o carbono e o oxigénio são equivalentes estequiometricamente. Evidentemente, a reação de combustão ocorre de acordo com a seguinte reação: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) Quando uma massa de carbono 3,0 * g é queimada em uma massa de 50,0 * g de dioxigênio, o oxigênio está presente em excesso estequiométrico. O excesso de 42,0 * g de dioxigénio está ao longo da viagem. A lei de cons
Por que é importante para as plantas que a absorção de dióxido de carbono no dia seja maior que a liberação de dióxido de carbono durante a noite?
A ingestão de dióxido de carbono é usada para fazer açúcar, a liberação de dióxido de carbono durante a noite e dia usa a energia armazenada no açúcar. Se a quantidade de dióxido de carbono liberada no processo de respiração fosse maior que a quantidade de dióxido de carbono usada no processo de fotossíntese, a planta estaria "morrendo de fome" e eventualmente morreria. As plantas podem armazenar excesso de açúcar durante o dia e os meses de verão para sobreviver durante a noite e invernos quando a fotossíntese não