Por que os elementos no 3º período podem exceder 8 elétrons de valência?

O que há de novo em #n = 3 #?

Lembre-se de que número quântico do momento angular #eu# diz qual sub-base orbital você tem, # s, p, d, f, … # Bem, você deve tomar nota de que

# "" cor (branco) (/) s, p, d, f,.. #

#l = 0, 1, 2, 3,…, n-1 #,

ou seja, que o máximo #eu# é um a menos do que # n #, a Número quântico principal (que indica o nível de energia), onde:

#n = 1, 2, 3,.. #

Portanto, se estamos no terceiro período, introduzimos #n = 3 #, e entao, #n - 1 = 2 # e orbitais com ATÉ #l = 2 #, # d # orbitais, são possíveis. Isso é, # 3s #, # 3p #E # 3d # orbitais são utilizáveis.

Isso é especialmente notável em silício, fósforo, enxofre e cloro, se considerarmos o terceiro período.

Uso daqueles # 3d # orbitais permite espaço extra para conter elétrons e, como resultado, hipervalência é possível.

Essa expansão do "espaço orbital" é conhecida, por exemplo:

# "PF" _5 #onde o fósforo tem #10# elétrons de valência em torno dele dispostos em uma geometria bipiramidal trigonal.

# "SF" _6 #onde o enxofre tem #12# elétrons de valência em torno dele dispostos em uma geometria octaédrica.

# "ClF" _5 #, onde o cloro tem #12# elétrons de valência em torno dele dispostos em uma geometria piramidal quadrada (dois dos quais estão em um par solitário).

Os raios atômicos dos metais de transição não diminuem significativamente em uma linha. Ao adicionar elétrons ao orbital d, você está adicionando elétrons centrais ou elétrons de valência?

Você está adicionando elétrons de valência, mas tem certeza de que a premissa da sua pergunta é correta? Veja aqui para discussão sobre os raios atômicos dos metais de transição.

Tendências da tabela periódica Qual é a tendência no raio iônico ao longo de um período? Abaixo um grupo? Qual é a tendência da eletronegatividade em um período? Abaixo um grupo? Usando seu conhecimento da estrutura atômica, qual a explicação para essa tendência?

O raio iônico diminui ao longo de um período. O raio iônico aumenta um grupo. A eletronegatividade aumenta em um período. A eletronegatividade diminui um grupo. 1. O raio iônico diminui ao longo de um período. Isto é devido ao fato de que os cátions de metal perdem elétrons, fazendo com que o raio total de um íon diminua. Os cátions não-metálicos ganham elétrons, fazendo com que o raio global de um íon diminua, mas isso acontece ao contrário (compare o flúor ao oxigênio e ao nitrogênio, que é o que recebe mais elétrons)

Qual é a estrutura dos pontos de Lewis de BH_3? Quantos elétrons de pares solitários estão nesta molécula? Quantos pares de elétrons estão nessa molécula? Quantos elétrons de pares solitários estão no átomo central?

Bem, existem 6 electrões para distribuir em BH_3, no entanto, BH_3 não segue o padrão de ligações "2-center, 2 electron". O boro tem 3 elétrons de valência, e o hidrogênio tem o 1; Portanto, existem 4 elétrons de valência. A estrutura actual do borano é como diborano B_2H_6, isto é, {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, em que existem ligações "3-centro, 2 electrões", hidrogénios de ligação que se ligam a 2 centros de boro. Eu sugeriria que você pegasse seu texto e lesse em detalhes como esse esquema de ligação fun