Compartilhando um ou mais elétrons.
Vamos tomar flúor (F). Ele tem 7 elétrons em sua camada externa, mas "quer" ter 8 (a regra do octeto). Agora, com outro átomo F, ele pode compartilhar um elétron cada e fingir que ambos têm 8.
Meu professor de química costumava explicar isso por analogia: se dois ursos polares têm um pedaço de pele careca, eles podem colocar esses remendos ousados uns contra os outros, e ambos ficam quentes.
O xenônio gás nobre forma vários compostos (geralmente envolvendo oxigênio ou flúor), mas o neon, que também é um gás nobre, não forma compostos. Por quê? Por que o Ne não poderia formar o NeF4 de maneira semelhante ao XeF4?
O néon não forma compostos como o xenônio, porque o neon mantém seus elétrons muito mais fortemente do que o xenônio. Resposta curta: o Neon mantém seus elétrons muito apertados. Ne é um pequeno átomo. Seus elétrons estão próximos do núcleo e são mantidos firmemente. A energia de ionização de Ne é 2087 kJ / mol. Xe é um átomo grande. Seus elétrons estão longe do núcleo e são menos seguros.A energia de ionização de Xe é 1170 kJ / mol. Assim, um átomo de xenônio pode dar algum contr
Por que os compostos covalentes não são condutores?
Para ter uma condutividade elétrica, você deve ter elétrons fluindo livremente ou um "mar de elétrons", no entanto, as ligações covalentes não o têm, pois é o compartilhamento de elétrons e nenhum elétron perdido
Por que os compostos covalentes podem conduzir eletricidade?
De um modo geral, eles não - embora haja exceções. Para que os compostos conduzam eletricidade, deve haver partículas carregadas presentes - como no caso de compostos iônicos compostos de íons carregados positiva ou negativamente. Há também cenários em que elétrons desemparelhados também podem ser livres para conduzir a carga. Os ácidos, por exemplo, podem ionizar em solução para produzir íons, que são livres para conduzir corrente elétrica. Certos polímeros, com elétrons livres ou ligações múltiplas, também p