Responda:
Substâncias que destroem o ozono (como os halons e o brometo de metilo) são a causa principal da destruição do ozono.
Explicação:
Produtos químicos como os clorofluorcarbonos (CFCs) e outros destroem a camada de ozônio. Esses produtos químicos são encontrados em todos os tipos de coisas (veja aqui). Por exemplo, o tetracloreto de carbono (CCl4) já foi um agente de limpeza popular, mas agora está proibido.
A imagem abaixo mostra um exemplo simplificado de como uma molécula de CFC afeta o ozônio. Os CFCs não destroem diretamente a camada de ozônio. Existem muitas reações químicas envolvidas nesse processo. Os CFCs se decompõem em outros produtos químicos, eventualmente produzindo moléculas de cloro e monóxido de cloro que destroem diretamente o ozônio. Saiba mais aqui.
No caso dos potenciais de destruição de ozono, o gás de referência é o CFC-11 (em fórmula
O clorofórmio de metila e o brometo de metila são outros produtos químicos que destroem o ozônio, mas seu potencial de depleção de ozônio em relação ao CFC-11 é de 0,1 e 0,4, respectivamente.
Todos estes gases causam depleção do ozono na nossa atmosfera.
Veja aqui mais substâncias que destroem o ozônio.
Você também pode estar interessado em aprender mais sobre a ciência básica de ozônio da Agência de Proteção Ambiental dos EUA.
Mario comprou uma lata de tinta de 1 galão para pintar seu quarto. Ele usou 0,5 gal para a primeira camada e 0,4 gal para a segunda camada. Quanto tinta ele deixou?
0,1 gal de tinta Se queremos saber quanta tinta resta na lata, e uma lata começou com 1 galão, e sabemos que 0,5 gal foi usado (também conhecido como sendo retirado da lata) e 0,4 gal mais foi usado usado podemos, então, configurar a equação 1 galão - 0,5 galão - 0,4 galão = X galões 1 galão - 0,9 galões = Xgallons 0,1 galões = X galões Então 0,1 galões foram deixados na lata.
O gás nitrogênio (N2) reage com o gás hidrogênio (H2) para formar amônia (NH3). A 200 ° C em um recipiente fechado, 1,05 atm de nitrogênio gasoso é misturado com 2,02 atm de gás hidrogênio. Em equilíbrio, a pressão total é de 2,02 atm. Qual é a pressão parcial do gás hidrogênio no equilíbrio?
A pressão parcial de hidrogênio é de 0,44 atm. > Primeiro, escreva a equação química balanceada para o equilíbrio e configure uma tabela ICE. cor (branco) (XXXXXX) "N" _2 cor (branco) (X) + cor (branco) (X) "3H" _2 cor (branco) (l) cor (branco) (l) "2NH" _3 " I / atm ": cor (branco) (Xll) 1,05 cor (branco) (XXXl) 2,02 cor (branco) (XXXll) 0" C / atm ": cor (branco) (X) -x cor (branco) (XXX ) -3x cor (branco) (XX) + 2x "E / atm": cor (branco) (l) 1,05- x cor (branco) (X) 2,02-3x cor (branco) (XX) 2x P_ "tot" = P_ &qu
O oxigênio e o hidrogênio reagem explosivamente para formar água. Em uma reação, 6 g de hidrogênio se combinam com o oxigênio para formar 54 g de água. Quanto oxigênio foi usado?
"48g" Eu vou te mostrar duas abordagens para resolver este problema, um muito curto e um relativamente longo. cor (branco) (.) VERSÃO RESUMIDA O problema diz que "6g" de gás hidrogênio, "H" _2, reage com uma massa desconhecida de oxigênio gasoso, "O" _2, para formar "54g" de água. Como você sabe, a lei da conservação de massa diz que em uma reação química a massa total dos reagentes deve ser igual à massa total dos produtos. No seu caso, isso pode ser escrito como overbrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (cor (azul) (&quo