Porque no nível de átomos e moléculas, todas as colisões e mudanças podem acontecer em ambas as direções.
Isso é chamado de "princípio da reversibilidade microscópica".
Se uma ligação pode ser quebrada, a mesma ligação pode ser formada a partir dos fragmentos;
Se uma torção é possível, a torção oposta é igualmente possível, e assim por diante.
Mas isso não significa que a taxa de uma mudança seja igual à taxa da conversão oposta. Somente no equilíbrio dinâmico todas as conversões diretas e opostas acontecem estatisticamente na mesma taxa.
Esta simulação de uma conversão dos reagentes (toda a população de grânulos para o lado esquerdo) para o estado intermediário (plano central) e daquela para os produtos (seção direita) mostra como os processos de conversão são "quase" balanceados durante o processo. reação global e sua taxa tornou-se exatamente equilibrada (e permanece constantemente equilibrada no tempo) uma vez atingido o equilíbrio, em cerca de oitenta segundos.
Eu espero que isso ajude
Mateus tem dois estoques diferentes. Um vale US $ 9 a mais por ação do que o outro. Ele tem 17 ações das ações mais valiosas e 42 ações das outras ações. Seu total de ativos em ações é de US $ 1923. Quanto custa o estoque mais caro por ação?
O valor da parte cara é de US $ 39 cada e a ação vale US $ 663. Deixe as ações com menor valor valerem US $ x cada. Dado que: Um vale US $ 9 a mais por ação do que o outro. Então, o valor de outra ação = $ x + 9 ...... será o valor mais alto. Dado que: Ele tem 17 ações do estoque mais valioso e 42 ações do outro estoque. Isso significa que Ele tem 17 ações de valor $ x + 9 e 42 ações de valor $ x. Assim, o estoque de ações de menor valor vale = $ 42 xe o estoque de mais ações de valor vale = 17xx (x + 9) = $ (
Quais das seguintes opções são operações binárias em S = {x Rx> 0}? Justifique sua resposta. (i) As operações são definidas por x y = ln (xy) onde lnx é um logaritmo natural. (ii) As operações são definidas por x y = x ^ 2 + y ^ 3.
Ambos são operações binárias. Veja explicação. Uma operação (um operando) é binária se requer dois argumentos para serem calculados. Aqui ambas as operações requerem 2 argumentos (marcados como x e y), portanto são operações binárias.
Por que a maioria das reações químicas requer múltiplas etapas (mecanismo de reação) e não pode se completar em uma colisão?
A reação de um passo seria aceitável se concordasse com os dados da lei de taxas para a reação. Se isso não acontecer, é proposto um mecanismo de reação que concorde. Por exemplo, no processo acima, podemos descobrir que a taxa da reação não é afetada por mudanças na concentração do gás CO. Um processo de uma única etapa seria difícil de sugerir, pois encontraríamos dificuldade em explicar por que uma reação que parece depender de uma única colisão entre duas moléculas seria afetada se a concentra