Por que as equações químicas precisam ser balanceadas?

Por que as equações químicas precisam ser balanceadas?
Anonim

Responda:

Equações químicas precisam ser equilibradas para satisfazer a lei de conservação da matéria, que afirma que em um sistema fechado a matéria não é criada nem destruída.

Explicação:

Tomemos por exemplo a combustão do metano (# "CH" _4 "#):

# "CH" _4 "# + # "O" _2 "# # rarr # # "CO" _2 "# + # "H" _2 "O" #

Se você contar o número de átomos (subescritos) de carbono, hidrogênio e oxigênio em ambos os lados da equação, você verá que no lado dos reagentes (lado esquerdo), há um átomo de carbono, quatro átomos de hidrogênio e dois átomos de oxigênio.

Do lado do produto (lado direito), há um átomo de carbono, dois átomos de hidrogênio e três átomos de oxigênio. Portanto, a equação não satisfaz a lei de conservação de massa e não é equilibrada.

Para equilibrar a equação, devemos alterar as quantidades dos reagentes e produtos, conforme necessário, adicionando coeficientes em frente à (s) fórmula (s) apropriada (s).

Ao equilibrar uma equação, NUNCA mude os subscritos, porque isso muda a substância. # "H" _2 "O" # NÃO é a mesma substância que # "H" _2 "O" _2 "#. Para determinar o número de átomos de cada elemento, o coeficiente é multiplicado vezes os subscritos em cada fórmula. Se não houver coeficiente ou subscrito, entende-se 1. A equação balanceada para a combustão do metano é:

# "CH" _4 "# + # 2 "O" _2 "# # rarr # # "CO" _2 "# + # "2H" _2 "O" #

Se você comparar a equação desbalanceada à equação balanceada, verá que as fórmulas químicas de cada reagente e produto não foram alteradas.

A única mudança é o coeficiente de 2 escrito na frente da fórmula para o oxigênio no lado do reagente, e o coeficiente de 2 escrito na frente da fórmula para a água no lado do produto.

Portanto, agora há um átomo de carbono, quatro átomos de hidrogênio e quatro átomos de oxigênio em ambos os lados da equação, e a equação é balanceada. Agora, a equação diz que "Uma molécula de metano mais duas moléculas de oxigênio produzem uma molécula de dióxido de carbono e duas moléculas de água".

Ao trabalhar com moles, a equação seria lida como "Uma mole de metano mais dois moles de oxigênio produzem uma mole de dióxido de carbono e duas moles de água".

Aqui está um vídeo que discute a importância de equilibrar uma equação química.

Vídeo de: Noel Pauller