Responda:
A lei dos gases ideais afirma que
Explicação:
A lei dos gases ideais fornece a relação entre a massa de uma substância, o volume, sua temperatura atual, a quantidade de moles da substância e a pressão atual, por meio de uma simples equação.
Em minhas palavras, eu diria que diz que:
O produto da pressão e volume de uma substância é diretamente proporcional ao produto do número de moles e da temperatura da substância.
Para os símbolos:
Observe que não existem gases ideais, mas ainda podemos usar essa equação para gases da vida real, pois eles se comportam como o gás ideal a baixas pressões e temperaturas. Mas lembre-se de que, na vida real, nenhum gás obedecerá perfeitamente à lei dos gases ideais.
Quando devo usar a lei dos gases ideais e não a lei dos gases combinados?
Boa pergunta! Vejamos a Lei do Gás Ideal e a Lei do Gás combinada. Lei dos gases ideais: PV = nRT Lei dos gases combinados: P_1 * V_1 / T_1 = P_2 * V_2 / T_2 A diferença é a presença de "n" o número de moles de um gás, na Lei dos gases ideais. Ambas as leis lidam com pressão, volume e temperatura, mas apenas a Lei do Gás ideal permitirá que você faça previsões quando você variar a quantidade de gás. Então, se você for perguntado sobre onde o gás é adicionado ou subtraído, é hora de sair a Lei do Gás Ideal
Como a lei dos gases ideais difere da lei dos gases combinados?
A lei dos gases combinados relaciona as variáveis pressão, temperatura e volume, enquanto a lei dos gases ideais relaciona estes três incluindo o número de moles. A equação para a lei dos gases ideais é PV / T = k P representa pressão, V representa volume, T temperatura em kelvin k é uma constante. O gás ideal PV = nRT Onde P, V, T representam as mesmas variáveis que na lei de gases combinados. A nova variável representa o número de moles. R é a constante universal de gás que é 0,0821 (Litros x atmosferas / mol x Kelvin). Você pode reesc
Qual é a equação da lei dos gases ideais?
A equação é PV = nRT? Onde a pressão - P, está em atmosferas (atm) o volume - V, está em litros (L) as moles - n, estão em moles (m) e Temperatura -T está em Kelvin (K) como em todos os cálculos da lei de gás . Quando fazemos a reconfiguração algébrica, acabamos com pressão e volume sendo decididos por moles e temperatura, dando-nos uma unidade combinada de (atm x L) / (mol x K). o valor constante então se torna 0,0821 (atm (L)) / (mol (K)) Se você optar por não fazer seus alunos trabalharem com fator de pressão unitário padr