O Volume Molar de um gás ideal em STP, que definimos como sendo
Para calcular isso, podemos usar a lei do gás Ideal
No STP (temperatura e pressão padrão), nós escolhemos:
#V = (nRT) / P #
# = (1 cancelar ("mol")) (0.082057 (cancelar ("atm") cdot "L") / (cancelar ("mol") cdotcancel ("K"))) (273.15cancel ("K")) / (1 cancelar ("atm")) #
#=# # "22.411 L" #
Este é o volume de uma mole de gás ideal em STP, em 1982 ou antes …
A família Chol e a família Hall usaram seus sprinklers no verão passado. A taxa de produção do Choi foi de 30 litros / hora, enquanto a do Hall foi de 40 litros / hora. Combinadas as famílias utilizaram um total de 2250 litros durante 65 horas. Quanto tempo cada um usou?
A família Choi usou sprinklers por 35 horas e a família Hall usou o mesmo por 30 horas. Deixe a família Choi usar sprinklers por C horas e a família Hall usou o mesmo por H horas. Na condição dada, C + H = 65 (1) e 30C + 40H = 2250 (2) Multiplicando a equação (1) por 30 e subtraindo-a da equação (2) obtemos, (30C + 40H) - (30C + 30H ) = 2250- 30 * 65 ou cancelar (30C) + 40H- cancelar (30C) -30H = 2250- 1950 ou 10H = 300:. H = 30 e C = 65-H = 65-30 = 35. Por isso, a família Choi usava sprinklers por 35 horas e a família Hall usava o mesmo por 30 horas. [Ans]
O tanque verde contém 23 litros de água e está sendo preenchido a uma taxa de 4 litros / minuto. O tanque vermelho contém 10 litros de água e está sendo preenchido a uma taxa de 5 galões / minuto. Quando os dois tanques conterão a mesma quantidade de água?
Depois de 13 minutos, ambos os tanques conterão a mesma quantidade, isto é, 75 galões de água. Em 1 minuto o tanque Vermelho enche 5-4 = 1 galão de água mais do que o tanque Verde. Tanque verde contém 23-10 = 13 galões mais de água do que o tanque vermelho. Então o tanque Vermelho levará 13/1 = 13 minutos para conter a mesma quantidade de água com o tanque Verde. Após 13 minutos, o tanque verde conterá C = 23 + 4 * 13 = 75 galões de água e, após 13 minutos, o tanque vermelho conterá C = 10 + 5 * 13 = 75 galões de água. Depoi
A uma temperatura de 280 K, o gás num cilindro tem um volume de 20,0 litros. Se o volume do gás for reduzido para 10,0 litros, qual deve ser a temperatura para o gás permanecer a uma pressão constante?
PV = nRT P é Pressão (Pa ou Pascal) V é Volume (m ^ 3 ou metros cúbicos) n é Número de mols de gás (mole ou mols) R é a constante de gás (8.31 JK ^ -1mol ^ -1 ou Joules por Kelvin por mole) T é Temperatura (K ou Kelvin) Nesse problema, você está multiplicando V por 10.0 / 20.0 ou 1/2. No entanto, você está mantendo todas as outras variáveis da mesma forma, exceto T. Portanto, você precisa multiplicar T por 2, o que lhe dá uma temperatura de 560K.