Responda:
Os humanos respiram oxigênio e expiram dióxido de carbono. As plantas absorvem dióxido de carbono e liberam oxigênio.
Explicação:
Nós respiramos oxigênio que é usado na respiração aeróbica para obter energia da glicose. O dióxido de carbono é um produto residual da respiração celular.
Na fotossíntese, o produtor usa dióxido de carbono para ajudar a criar glicose, e o produto residual é o oxigênio.
O oxigênio e o hidrogênio reagem explosivamente para formar água. Em uma reação, 6 g de hidrogênio se combinam com o oxigênio para formar 54 g de água. Quanto oxigênio foi usado?
"48g" Eu vou te mostrar duas abordagens para resolver este problema, um muito curto e um relativamente longo. cor (branco) (.) VERSÃO RESUMIDA O problema diz que "6g" de gás hidrogênio, "H" _2, reage com uma massa desconhecida de oxigênio gasoso, "O" _2, para formar "54g" de água. Como você sabe, a lei da conservação de massa diz que em uma reação química a massa total dos reagentes deve ser igual à massa total dos produtos. No seu caso, isso pode ser escrito como overbrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (cor (azul) (&quo
Qual processo é descrito abaixo pela equação açúcar + oxigênio -> água + dióxido de carbono + energia?
Representa o processo de respiração Na respiração, a glicose (açúcar) na presença de oxigênio é quebrada para finalmente liberar dióxido de carbono, água e energia na forma de ATP C H O + O CO + H O + energia
Quando são queimados 3,0 g de carbono em 8,0 g de oxigénio, são produzidos 11,0 g de dióxido de carbono. qual a massa de dióxido de carbono que será formada quando 3,0 g de carbono são queimados em 50,0 g de oxigênio? Qual lei da combinação química irá governar a resposta?
Uma massa de 11,0 * g de dióxido de carbono será novamente produzida. Quando uma massa de carbono de 3,0 * g é queimada numa massa de 8,0 * g de dioxigénio, o carbono e o oxigénio são equivalentes estequiometricamente. Evidentemente, a reação de combustão ocorre de acordo com a seguinte reação: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) Quando uma massa de carbono 3,0 * g é queimada em uma massa de 50,0 * g de dioxigênio, o oxigênio está presente em excesso estequiométrico. O excesso de 42,0 * g de dioxigénio está ao longo da viagem. A lei de cons