Qual é o produto de 8/15, 6/5 e 1/3?

Responda:

Veja o processo completo da solução abaixo.

Explicação:

Primeiro, produto significa vários, para que possamos expressar o produto desses três termos como:

# 8/15 xx 6/5 xx 1/3 #

Agora podemos usar a regra para multiplicar frações:

#color (vermelho) (a) / cor (vermelho) (b) xx cor (azul) (c) / cor (azul) (d) = (cor (vermelho) (a) xx cor (azul) (c)) / (cor (vermelho) (b) xx cor (azul) (d)) #

# (8 xx 6 xx 1) / (15 xx 5 xx 3) #

Agora podemos fatorar #6# Como # 3 xx 2 # e cancele o termo comum:

# (8 xx 3 xx 2 xx 1) / (15 xx 5 xx 3) #

# (8 xx cor (vermelho) (cancelar (cor (preto) (3))) xx 2 xx 1) / (15 xx 5 xx cor (vermelho) (cancelar (cor (preto) (3)))) #

# (8 xx 2 xx 1) / (15 xx 5) -> 16/75 #

O produto de 4,7 e 6,5 é igual a 30,55. Qual é o produto de 4,7 e 0,65?

3.055 os números são exatamente os mesmos em ambos, apenas a casa decimal mudou. 6,5 tornou-se 0,65 da mesma forma você moveria o decimal um lugar para a esquerda na resposta

Quando um reagente que tem um centro assimétrico forma um produto com um segundo centro assimétrico, o produto conterá diastereoisômeros em quantidades desiguais?

Não necessariamente. Essa é uma pergunta difícil, porque eu teria que mostrar um contra-exemplo definitivo. Se eu não conseguisse pensar em um, isso não significaria que a resposta é sim. Se eu tentasse encontrar um exemplo que afirmasse o questionador, deixaria dúvida. Então, suponha que queremos provar que a resposta é "não necessariamente". Isso nos leva a encontrar um exemplo em que um composto quiral reage com outro composto para formar um produto com dois centros quirais, para os quais existe uma mistura racêmica. Se um desses exemplos existe, entã

Depois de queimar 6,08g de mistura de silício e carbono, foram produzidos 8,4g de produto sólido. O produto gasoso foi deixado através de uma solução de 100 mL de NaOH a 15% (densidade = 1,1 g / cm ^ 3). Qual foi a composição de silício e carbono em gramas?

A reação do excesso de oxigênio com CC (s) + O_2 (g) -> = CO_2 (g) .... (1) A reação do excesso de oxigênio com Si Si (s) + O_2 (g) -> = SiO_2 ( s) ... (2) O produto da mistura sólida em estado sólido é SiO_2 As massas atómicas são Si> 28g / (mol) O-> 16g / (mol) Massa molar de SiO_2 -> (28 + 2 * 16) g / (mol) = 60g / (mol) Da equação (2) vemos 60g SiO_2 (s) é obtido a partir de 28g Si (s) Então, 8.4gSiO_2 (s) é obtido de (28xx8.4) / 60g Si (s) ) = 3.92g Assim, composição na cor da mistura (vermelho) (Si-> 3.92g &quo