Os cientistas no passado não tinham certeza de onde o calor estava indo durante as mudanças de fase.
No passado, os cientistas investigaram quanta energia térmica era necessária para elevar a temperatura das substâncias (capacidade de calor). Durante estas experiências, eles notaram que os objetos de aquecimento (isto é, transferindo energia térmica para eles) fizeram com que sua temperatura aumentasse. Mas quando a substância mudou de fase, sua temperatura parou de subir (isso só aconteceu durante a mudança de fase). O problema era que a energia de calor ainda estava sendo transferida para a substância durante a mudança de fase e, ao ganhar energia térmica, os cientistas da época acreditavam que a temperatura ainda deveria aumentar.
Então a substância estava ganhando energia, mas estava "escondida" dos observadores porque a temperatura não estava aumentando. É por isso que eles chamaram o calor que transferiram para a substância durante as mudanças de fase "calor latente" (isto é, calor oculto).
Sabemos agora que o aumento da temperatura está ligado ao aumento da energia cinética das moléculas e que, durante uma mudança de fase ideal, não há aumento na energia cinética das moléculas. Durante as mudanças de fase, a energia térmica é absorvida / perdida para quebrar / formar ligações, isto é, as moléculas ganham / perdem energia potencial.
O calor latente de fusão para o gelo é de 6,0 kJ / mole. Para derreter 36 g de gelo (H_2O sólido) a 0 ° C, quanta energia é necessária?
"12 kJ" O calor de fusão latente molar, que é um nome alternativo dado à entalpia de fusão, indica quanto calor é necessário para converter uma quantidade específica de uma determinada substância, grama ou mole, de sólido no seu ponto de fusão para líquido no seu ponto de fusão. Diz-se que o gelo tem uma entalpia de fusão molar igual a DeltaH_ "fus" = "6,0 kJ mol" ^ (- 1) Isto significa que para derreter 1 mole de gelo no seu ponto de fusão normal de 0 ^ @ "C" , você deve fornecer "6,0 kJ" de calor.
O calor latente de vaporização da água é de 2260 J / g. Quantos gramas de água a 100 ° C podem ser convertidos em vapor por 226.000 J de energia?
A resposta é: m = 100g. Para responder a esta pergunta é suficiente usar esta equação: Q = Lm onde Q é a quantidade de calor necessária para converter a água no vapor; L é o calor latente da vaporização da água; m é a massa da água. Então: m = Q / L = (226000J) / (2260J / g) = 100g.
O calor latente de vaporização da água é de 2260 J / g. Quantos quilojoules por grama é este, e quantos gramas de água serão vaporizados pela adição de 2.260 * 10 ^ 3 J de energia térmica a 100 ° C?
"2.26 kJ / g" Para uma dada substância, o calor latente de vaporização indica quanta energia é necessária para permitir que uma mole dessa substância passe de líquido para gás no seu ponto de ebulição, isto é, sofra uma mudança de fase. No seu caso, o calor latente de vaporização da água é dado a você em Joules por grama, o que é uma alternativa aos quilojoules mais comuns por mole. Então, você precisa descobrir quantos quilojoules por grama são necessários para permitir que uma dada amostra de água