Esta é uma pergunta enorme para responder completamente!
Uma resposta é 'porque eles resultam em uma mudança negativa na energia livre, delta-G'. Isso pode ocorrer porque a reação é exotérmica, portanto, os produtos são mais estáveis que os reagentes ou podem resultar de um aumento na entropia (produtos mais desordenados do que os reagentes), ou ambos.
Outra resposta é "porque sua energia de ativação é suficientemente baixa" para que ocorram colisões bem-sucedidas entre as partículas reagentes.
Se você puder refinar um pouco a sua pergunta, torná-la um pouco mais específica ou colocá-la em um contexto, posso explicar mais detalhadamente, a menos que isso seja suficiente para as suas necessidades.
Mateus tem dois estoques diferentes. Um vale US $ 9 a mais por ação do que o outro. Ele tem 17 ações das ações mais valiosas e 42 ações das outras ações. Seu total de ativos em ações é de US $ 1923. Quanto custa o estoque mais caro por ação?
O valor da parte cara é de US $ 39 cada e a ação vale US $ 663. Deixe as ações com menor valor valerem US $ x cada. Dado que: Um vale US $ 9 a mais por ação do que o outro. Então, o valor de outra ação = $ x + 9 ...... será o valor mais alto. Dado que: Ele tem 17 ações do estoque mais valioso e 42 ações do outro estoque. Isso significa que Ele tem 17 ações de valor $ x + 9 e 42 ações de valor $ x. Assim, o estoque de ações de menor valor vale = $ 42 xe o estoque de mais ações de valor vale = 17xx (x + 9) = $ (
Por que as reações endotérmicas acontecem? + Exemplo
Há duas razões possíveis: porque a reação produz produtos com maior grau de desordem (por exemplo, líquido <soluções <substâncias gasosas, são mais desordenadas do que sólidos) e / ou naqueles casos em que o número de moles de produtos é maior que o número de moles de reagentes (exemplo: reações de decomposição). porque o sistema está aberto, isto é, algum produto é fisicamente e irreversivelmente subtraído do sistema reagente (por exemplo, formatina de precipitados, complexos, reações consecutivas
Por que a maioria das reações químicas requer múltiplas etapas (mecanismo de reação) e não pode se completar em uma colisão?
A reação de um passo seria aceitável se concordasse com os dados da lei de taxas para a reação. Se isso não acontecer, é proposto um mecanismo de reação que concorde. Por exemplo, no processo acima, podemos descobrir que a taxa da reação não é afetada por mudanças na concentração do gás CO. Um processo de uma única etapa seria difícil de sugerir, pois encontraríamos dificuldade em explicar por que uma reação que parece depender de uma única colisão entre duas moléculas seria afetada se a concentra