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Explicação:
Vamos identificar as variáveis conhecidas e desconhecidas:
- Volume Inicial
- Volume Final
- Pressão inicial
- Pressão Final
Podemos obter a resposta usando a lei de Boyle
Os números 1 e 2 representam as condições inicial e final, respectivamente.
Tudo o que temos a fazer é reorganizar a equação para resolver a pressão final.
Fazemos isso dividindo os dois lados por
Agora tudo o que fazemos é conectar os valores e pronto!
Se 12 L de um gás à temperatura ambiente exercer uma pressão de 64 kPa em seu recipiente, que pressão o gás exercerá se o volume do contêiner mudar para 24 L?
O contêiner agora tem uma pressão de 32kPa. Vamos começar identificando nossas variáveis conhecidas e desconhecidas. O primeiro volume que temos é 12 L, a primeira pressão é 64kPa e o segundo volume é 24L. Nosso único desconhecido é a segunda pressão. Podemos obter a resposta usando a Lei de Boyle, que mostra que existe uma relação inversa entre pressão e volume, desde que a temperatura e o número de moles permaneçam constantes. A equação que usamos é: Tudo o que temos que fazer é reorganizar a equação para resolv
Se 9 L de um gás à temperatura ambiente exercer uma pressão de 12 kPa em seu recipiente, que pressão o gás exercerá se o volume do contêiner mudar para 4 L?
Color (purple) ("27 kpa" Vamos identificar nossos conhecidos e desconhecidos: O primeiro volume que temos é 9 L, a primeira pressão é 12kPa, e o segundo volume é 4L. Nosso único desconhecido é a segunda pressão.Podemos determinar a resposta usando a Lei de Boyle: Reorganize a equação para resolver P_2 Fazemos isso dividindo ambos os lados por V_2 para obter P_2 por si só: P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 Agora tudo o que temos a fazer é conectar a equação. valores fornecidos: P_2 = (12 kPa xx 9 cancelar "L") / (4 cancelar "L") = 27 kPa
Se 7/5 L de um gás à temperatura ambiente exercer uma pressão de 6 kPa em seu recipiente, que pressão o gás exercerá se o volume do contêiner mudar para 2/3 L?
O gás irá exercer uma pressão de 63/5 kPa. Vamos começar identificando nossas variáveis conhecidas e desconhecidas. O primeiro volume que temos é 7/5 L, a primeira pressão é 6kPa e o segundo volume é 2 / 3L. Nosso único desconhecido é a segunda pressão. Podemos obter a resposta usando a Lei de Boyle: As letras i e f representam as condições iniciais e finais. Tudo o que temos a fazer é reorganizar a equação para resolver a pressão final. Fazemos isso dividindo ambos os lados por V_f para obter P_f por si mesmo da seguinte forma: P_f