Você precisará de 10 g.
O calor latente de fusão é a energia necessária para derreter uma certa quantidade de substância.
No seu caso, você precisa de 334 J de energia para derreter 1 g de gelo. Se você puder fornecer 3,34 kJ de energia, você tem:
Reorganizando você tem:
Lembrar
Calor Latente é a energia que sua substância precisa para mudar sua fase (sólido -> líquido) e não é usada para aumentar sua temperatura, mas para alterar as "conexões" entre as partículas da substância, fazendo com que ela mude de um sólido (conexões rígidas) para um líquido (conexões soltas).
O calor latente de fusão para o gelo é de 6,0 kJ / mole. Para derreter 36 g de gelo (H_2O sólido) a 0 ° C, quanta energia é necessária?
"12 kJ" O calor de fusão latente molar, que é um nome alternativo dado à entalpia de fusão, indica quanto calor é necessário para converter uma quantidade específica de uma determinada substância, grama ou mole, de sólido no seu ponto de fusão para líquido no seu ponto de fusão. Diz-se que o gelo tem uma entalpia de fusão molar igual a DeltaH_ "fus" = "6,0 kJ mol" ^ (- 1) Isto significa que para derreter 1 mole de gelo no seu ponto de fusão normal de 0 ^ @ "C" , você deve fornecer "6,0 kJ" de calor.
O calor latente de vaporização da água é de 2260 J / g. Quantos gramas de água a 100 ° C podem ser convertidos em vapor por 226.000 J de energia?
A resposta é: m = 100g. Para responder a esta pergunta é suficiente usar esta equação: Q = Lm onde Q é a quantidade de calor necessária para converter a água no vapor; L é o calor latente da vaporização da água; m é a massa da água. Então: m = Q / L = (226000J) / (2260J / g) = 100g.
O calor latente de vaporização da água é de 2260 J / g. Quantos quilojoules por grama é este, e quantos gramas de água serão vaporizados pela adição de 2.260 * 10 ^ 3 J de energia térmica a 100 ° C?
"2.26 kJ / g" Para uma dada substância, o calor latente de vaporização indica quanta energia é necessária para permitir que uma mole dessa substância passe de líquido para gás no seu ponto de ebulição, isto é, sofra uma mudança de fase. No seu caso, o calor latente de vaporização da água é dado a você em Joules por grama, o que é uma alternativa aos quilojoules mais comuns por mole. Então, você precisa descobrir quantos quilojoules por grama são necessários para permitir que uma dada amostra de água