Responda:
Eles produzem energia elétrica sem muita poluição.
Explicação:
A água é a saída de células de combustível.
Estes são o método de geração de energia livre de poluição.
para as setails, veja este link … http: //americanhistory.si.edu/fuelcells/basics.htm
Responda:
As células de combustível podem ser usadas para gerar eletricidade com um nível crescente de eficiência à medida que melhores eletrólitos são descobertos. Os benefícios são descritos abaixo:
Explicação:
1) As células de combustível podem produzir energia elétrica a partir de fontes sustentáveis.
O hidrogênio usado para abastecer as células pode ser produzido usando sistemas de eletrólise alimentados por painéis solares ou turbinas eólicas.
2) O hidrogênio pode ser produzido e armazenado a qualquer momento, então agora há um método de armazenar energia solar e eólica como combustível de hidrogênio.
3) Os produtos das células de combustível são a água (
4) A água produzida pode ser reutilizada para produzir mais hidrogênio
5) As células de combustível estão se tornando rapidamente mais eficientes em operação do que os motores de combustão interna para alimentar carros.
6) Os veículos movidos a célula de combustível podem ser usados com mais segurança em ambientes fechados do que qualquer veículo movido a combustível fóssil, como elevadores de construção e empilhadeiras.
7) Células de combustível também podem ser executadas ao escapar do gás metano
Há mais informações e fotos aqui:
O gás nitrogênio (N2) reage com o gás hidrogênio (H2) para formar amônia (NH3). A 200 ° C em um recipiente fechado, 1,05 atm de nitrogênio gasoso é misturado com 2,02 atm de gás hidrogênio. Em equilíbrio, a pressão total é de 2,02 atm. Qual é a pressão parcial do gás hidrogênio no equilíbrio?
A pressão parcial de hidrogênio é de 0,44 atm. > Primeiro, escreva a equação química balanceada para o equilíbrio e configure uma tabela ICE. cor (branco) (XXXXXX) "N" _2 cor (branco) (X) + cor (branco) (X) "3H" _2 cor (branco) (l) cor (branco) (l) "2NH" _3 " I / atm ": cor (branco) (Xll) 1,05 cor (branco) (XXXl) 2,02 cor (branco) (XXXll) 0" C / atm ": cor (branco) (X) -x cor (branco) (XXX ) -3x cor (branco) (XX) + 2x "E / atm": cor (branco) (l) 1,05- x cor (branco) (X) 2,02-3x cor (branco) (XX) 2x P_ "tot" = P_ &qu
O oxigênio e o hidrogênio reagem explosivamente para formar água. Em uma reação, 6 g de hidrogênio se combinam com o oxigênio para formar 54 g de água. Quanto oxigênio foi usado?
"48g" Eu vou te mostrar duas abordagens para resolver este problema, um muito curto e um relativamente longo. cor (branco) (.) VERSÃO RESUMIDA O problema diz que "6g" de gás hidrogênio, "H" _2, reage com uma massa desconhecida de oxigênio gasoso, "O" _2, para formar "54g" de água. Como você sabe, a lei da conservação de massa diz que em uma reação química a massa total dos reagentes deve ser igual à massa total dos produtos. No seu caso, isso pode ser escrito como overbrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (cor (azul) (&quo
Quando 2 moles de hidrogênio são aquecidos com 2 moles de iodo, formam-se 2,96 moles de iodeto de hidrogênio. Qual é a constante de equilíbrio para a formação de iodeto de hidrogênio?
"K" _ "c" = 4 Nesta questão, não nos são dadas as concentrações de equilíbrio dos nossos reagentes e produtos, temos que resolvê-lo usando o método ICE. Primeiro, devemos escrever a equação balanceada. cor (branco) (aaaaaaaaaaaaaaa) "H" _2 cor (branco) (aa) + cor (branco) (aa) "I" _2 cor (branco) (aa) cor direita colher de cor (branco) (aa) 2 "HI" Inicial pintas: cor (branco) (aaaaaz) 2 cores (branco) (aaaaaaa) 2 cores (branco) (aaaaaaaaa) 0 Mudança em moles: -1,48 cor (branco) (aa) -1,48 cor (branco) (aaa) +2,96 Equil&