A resposta é:
Para responder a esta pergunta é suficiente usar esta equação:
Onde
Assim:
O calor de vaporização da água é 2260 Jg ^ -1. Como você calcula o calor molar de vaporização (Jmol ^ -1) de água?
A principal coisa necessária é conhecer a massa molar da água: 18 gmol ^ -1. Se cada grama de água levar 2260 J para vaporizá-lo, e uma mole é 18 g, então cada mole leva 18xx2260 = 40,680 Jmol ^ -1 ou 40,68 kJmol ^ -1.
O calor latente de vaporização da água é de 2260 J / g. Quantos quilojoules por grama é este, e quantos gramas de água serão vaporizados pela adição de 2.260 * 10 ^ 3 J de energia térmica a 100 ° C?
"2.26 kJ / g" Para uma dada substância, o calor latente de vaporização indica quanta energia é necessária para permitir que uma mole dessa substância passe de líquido para gás no seu ponto de ebulição, isto é, sofra uma mudança de fase. No seu caso, o calor latente de vaporização da água é dado a você em Joules por grama, o que é uma alternativa aos quilojoules mais comuns por mole. Então, você precisa descobrir quantos quilojoules por grama são necessários para permitir que uma dada amostra de água
O calor latente de vaporização da água é de 2260 J / g. Quanta energia é liberada quando 100 gramas de água são condensados a partir de vapor a 100 ° C?
A resposta é: Q = 226kJ. A baixa é: Q = L_vm então: Q = 2260J / g * 100g = 226000J = 226kJ.