Pergunta # 1fd4c

Responda:

A fórmula molecular é # C_4H_10 #

Explicação:

# n = V / 24 = 9.6 / 24 = 0.4mol #

#Mr = M / n = 23.2 / 0.4 = 58 gmol ^ -1 #

Desde a fórmula massa de # C_2H_5 # é 29, segue-se que a molécula contém #58/29#ou #2# vezes o número de átomos.

Portanto, a fórmula molecular é # C_4H_10 #que é butano.

Responda:

A fórmula molecular é # "C" _4 "H" _10 #, que é provavelmente butano.

Explicação:

Nós temos # "C" _2 "H" _5 # como a fórmula empírica. Temos que encontrar sua massa molar. Para fazer isso, precisamos saber quantos mols dele evaporaram. Use a Lei do Gás Ideal:

# PV = nRT #, e aqui:

# P = 1 "atm" #

# V = 9,6 "L" #

# R = 0.0821 "L atm K" ^ - 1 "mol" ^ - 1 #

# T = 293,15 "K" #.

Para resolver # n #moles, nós rearranjamos:

# n = (PV) / (RT) #e inserindo:

# n = (1 * 9,6) / (293,15 * 0,0821) #

# n = 0.399 "mol" ~ ~ 0.4 "mol" #

Outra fórmula para moles é # n = m / M #, Onde # m # é a massa e # M # a massa molar.

Reorganizando para resolver # M #, Nós temos:

# M = m / n #

Nós temos # m = 23.2 "g" #. Entrando:

# M = 23,2 / 0,399 #

# M = 58,16 "g / mol" #

Devemos calcular a massa molar da fórmula empírica:

# M_e = (12 * 2) + (1 * 5) #

# M_e = 29 "g / mol" #

Nós vemos um #2:1# relação.

Portanto, a fórmula molecular é # "C" _4 "H" _10 #, que é provavelmente butano.