Por que o berílio forma um orbital híbrido?

Neste não tem nada a ver com os ângulos de ligação não sendo #180^@#, nem importa que o # 2p # orbitais não estão ocupados.

A questão aqui é que as fases orbitais são incorretas para um orbital molecular de ligação.

• o # 2s # orbital não se destaca o suficiente para se ligar a dois átomos ao mesmo tempo.
• o # 2p # orbital é a fase oposta de um lado, o que significaria fazer dois DIFERENTES # "Seja" - "H" # títulos.

Após a hibridação, duas ligações IDÊNTICAS podem ser feitas, para dar:

em vez de do:

Eu suponho que você está se referindo à reação de formação:

# "Seja" (s) + "H" _2 (g) -> "BeH" _2 (g) #, # DeltaH_f ^ @ = "125,52 kJ / mol" #

Não importa que o # 2p # orbitais não são formalmente ocupados por #"Estar"# átomo.

Hibridização orbital é uma teoria inventada por Linus Pauling, e nós só usamos essa teoria para ajudar a descrever geometrias moleculares conhecidas em torno do CENTRAL somente átomo, isso

#(Eu)# utilizar ângulos que não são #90^@# e / ou

# (ii) # Formato múltipla idêntica obrigações, embora diferente em vez de orbitais puros idênticos estão disponíveis.

Nesta teoria para berílio, sabemos que # 2p # orbitais estão disponíveis, mas não ocupados no átomo:

# "" "" "" underbrace (ul (cor (branco) (uarr darr)) "" ul (cor (branco) (uarr darr)) "" ul (cor (branco) (uarr darr)) #

# "" "" "" "" "" "" cor (branco) (/) 2p #

#' '#

#ul (uarr darr) #

#color (branco) (/) 2s #

Como o berílio precisa formar dois idênticos # "Seja" - "H" # obrigações, precisa dois idênticos orbitais. A maneira mais fácil de fazer isso é permitir que o # s # e # p # orbitais a misturar, da maneira conhecida como hibridização.

Preste muita atenção às energias orbitais relativas agora, que são mostradas abaixo:

# "" "" "" "" "" "" underbrace (ul (cor (branco) (uarr darr)) "" ul (cor (branco) (uarr darr))) #

# "" "" "" "" "" "" "" cor (branco) (./) 2p #

#' '#

#ul (cor de uarr (branco) (darr)) "" ul (cor de uarr (branco) (darr)) #

#color (branco) (/) sp "" "" sp #

#' '#

O orbital # 1 "2s já estava aqui em energia!"

Devido a essa mistura,

• 1 anteriormente puro # 2p # orbital de cima é reduzido em energia para formar um # sp # orbital.
• 1 anteriormente puro # 2s # orbital aumenta em energia um pouco para formar um # sp # orbital.
• Os dois elétrons anteriormente no # 2s # orbital atômico de berílio pode agora se espalhar entre os dois híbridos # sp # orbitais.

E isso rendeu dois # sp # orbitais, porque 1 # 2s # e 1 # 2p # orbital é usado por hibridizado # sp # orbital, e (como se segue diretamente da conservação de massa e carga), é preciso ter conservação de orbitais … dois em dois.

Eles são orbitais idênticos, que devem então fazer ligações idênticas.

Bond sendo feito:

#overbrace ("H") ^ (1s) -> overrace larr ("Be") ^ (sp) -> larbr overbrace ("H") ^ (1s) #

Bond feito:

# "" "" "H" stackrel (1s-sp) stackrel ("ligação") stackrel (darr) (-) "Seja" stackrel (sp-1s) stackrel ("ligação") stackrel (darr) (-) " H "#